Подумай, ответь, выполни...

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах её измеряют? Ответ поясните примерами.



2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?



3. Рассчитайте молярные массы воды Н₂О, углекислого газа СО₂, серной кислоты H₂SO₄, сероводорода H₂S.



4. Дано уравнение реакции 2Mg + О₂ = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.



5. Составьте 2—3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.


Тестовые задания

1.  Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г      2) 192 г      3) 384 г      4) 400 г



2. Масса 0,1 моль алюминия равна    
1) 0,1 г       2) 2,7 г       3) 260 г       4) 540 г



3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа(III), — это
1) 10 моль       2) 20 моль       3) 100 моль       4) 200 моль




4. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция СаСО₃, — это
1) 0,56 моль      2) 5,6 моль      3) 6,5 моль      4) 10 моль